ИНФОРМАЦИЯ

ПОЛЕЗНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Сварные соединения

Влияние внутренних и внешних факторов на скорость коррозии

Нержавеющие поручни

Средства индивидуальной защиты органов зрения, головы и лица сварщика

Сварка тонколистовой стали

Меры по уменьшению пористости сварных швов

Класификация и виды коррозионных процессов

Цвета ral

Эскизы ворот и калиток

Дефекты сварки - как их предотвратить!

Электродуговая сварка

Сварка вертикальных, горизонтальных и потолочных швов

Классификация дефектов сварных швов

Строение сварного шва

Топ-10 сварочных ошибок

Сварочный стол какой он?

Сварка чугуна - Почему это так сложно?

Системы вентиляции при сварке

Изолирующие защитные маски сварщика

Электродные покрытия

П’ять еффективных совета по эксплуотации сварки

Алюминий и его сплавы

4 наиболее распространенные сварочных процессов на сегодняшний день.

Полезная информация об услуге, выноса балконов

Сварка полипропиленовых труб для дома и дачи в Киеве и Киевской области

Термитная сварка

Перила из нержавеющей стали, для Вашего дома

 

Различия между сваркой МИГ и ТИГ

 

Сварка стыковых швов

 

Конструкционные материалы на основе графита

 

Покрытия силикатными эмалями

 

Металлические покрытия и методы их нанесения

 

Лестничные ограждения

 

Что следует учитывать при покупке сварочного инструмента для малого бизнеса

 

Сварка многослойных швов

 

Что такое высоко частотная Сварка?

 

Трещины в сварных швах

 

Химико-термическая обработка стали

 

Как сварить из нержавеющей стали

 

Вентиляционные агрегаты в сварочных цехах

 

Электрическая сварочная дуга

 

Современные представления о природе образования дефектов

 

Сварка нержавеющей стали

 

Как построить деревянный забор самостоятельно

 

Электроды для дуговой сварки

 

Коррозионная стойкость цветных металлов

 

Основные сведения о сплавах

 

Металлическая наружная лестница

 

5 отличительных характеристик нержавеющей стали

 

Сварка алюминия

 

Влияние на сталь углерода, постоянных примесей и легирующих элементов

 

Термическая обработка стали

 

Атмосферная коррозия

 

Строение металлов

 

Покрытия смазками и пастами

 

Опасные и вредные производственные факторы при сварке

 

Сварка угловых швов

 

Влияние дефектов на работоспособность сварных соединений и конструкций

 

Медь и ее сплавы

 

Сварочные горелки со встроенным отсосом

 

Разрушение металла и факторы, влияющие на этот процесс

 

Пластические массы

 

Безопасность при сварке

 

Инструментальные стали

 

Гуммирование

 

Сварочные методы для изготовления

 

Чугуны

 

Химически стойкие лакокрасочные покрытия

 

Кристаллизация металлов

 

Коррозионно-стойкие сплавы на железоуглеродистой основе

 

Различные виды сварки

 

Историческое развитие сварки

 

Выбор сварочного тока при сваривании

 

Металловедение

 

Основы сварки в двух словах

 

Пути снижения вредного влияния неметаллических включений в сварных швах

 

Сварка пластика - Узнайте Советы и хитрости

 

Покрытия полимерами

 

Делая сварочные работы за рубежом - Является ли это быстрый способ разбогатеть?

 

Лакокрасочные покрытия

 

Способы нанесения покрытий на электроды

 

Титан и его сплавы

 

Основные понятия о сварке металлов

 

Сварка и изготовление

 

Термостойкие и электроизоляционные покрытия

 

Поры в сварных швах

 

Общие сведения о типовом оборудовании для ручной дуговой сварки и его обслуживание

 

Свойства металлов

 

Методы по устранению дефектов формы шва

 

История сварки и изготовления

 

Выбор cварочной маски

 

Каковы принципы для сварки чугуна?

 

Сварщики и подводная сварка

 

Сварочный процесс и образование дефектов

 

Конструкционные стали

 

Специальная одежда, обувь и другие средства защиты сварщика

 

Наплавка валика

 

Магний и его сплавы

 

История Сварка - Вниз и Грязный

 

Коррозия металлов в почве

 

Угольные и графитированные электроды

 

Сколько зарабатывают сварщики

 

Пути уменьшения вероятности образования трещин в сварных швах

 

Силикатные материалы

 

Средства индивидуальной защиты органов дыхания сварщиков

 

Полезная графическая информация, бесплатно

 

Микро Сварщик сверхточной сварки

Коррозионная стойкость цветных металлов

Алюминий и его сплавы. Стандартный электродный потенциал алюминия (А1^А13++Зе-) —1,66 В. На основании этой величины можно предположить, что алюминий весьма активный металл, однако практически он обладает достаточно высокой коррозионной стойкостью во многих агрессивных средах, так как на поверхности металла образуется защитная оксидная пленка.

 

Такая пленка появляется почти мгновенно при соприкосновении свежего среза металла с воздухом, но рост ее продолжается медленно. Толщина пленки зависит от многих условий: для алюминия, хранящегося в помещении, она составляет 0,01—0,02 мкм, при действии сухого кислорода— от 0,02 до 0,04 мкм, а при термической обработке металлов доходит до 0,1 мкм. В зависимости от окружающих условий поверхностная пленка состоит из аморфного или кристаллического оксида алюминия либо из гидроксида алюминия. Она обладает хорошим сцеплением и удовлетворяет условию сплошности.

 

Таким образом, алюминий устойчив во всех средах, где на его поверхности может существовать защитная пленка, и нестоек там, где эта пленка разрушается, либо нет условий для ее образования. Защитная пленка на алюминии может образовываться даже при отсутствии окислителей; вода, водные растворы нейтральных солей пассивируют поверхность алюминия.


Коррозионная стойкость алюминия определяется рядом факторов — это природа агрессивной среды, ее концентрация, температура, а также влиянием этих факторов на формирование защитной пленки на поверхности металла.

В обычной атмосфере алюминий устойчив и может применяться без особой защиты. В индустриальной атмосфере алюминий корродирует и требует специальной защиты. В сильнокислых и сильнощелочных средах оксидная пленка па поверхности металла разрушается, и коррозия в этих случаях особенно велика.


В отдельных случаях алюминий проявляет исключительную стойкость в концентрированных кислотах, например, в азотной кислоте высоких концентраций стойкость алюминия выше, чем у нержавеющих сталей. Поэтому алюминий применяют для аппаратурного оформления процессов производства крепкой азотной кислоты методом прямого синтеза.


Наиболее опасными для алюминия являются растворы серной кислоты средних концентраций. В концентрированной кислоте и в высокопроцентном олеуме при 200° С алюминий достаточно устойчив. Снижение скорости коррозии в кислотах более высокой концентрации связывают с уменьшением концентрации водородных ионов, с затрудненностью диффузии продуктов реакции с поверхности металла, с возможным пассивированием. Стойкость алюминия в растворах кислот увеличивается с повышением его чистоты.


Галогеноводородные кислоты интенсивно действуют на алюминий, степень их агрессивности снижается согласно следующему ряду: НР—НС1—НВг—Н1. В фосфорной и ускусной кислотах при комнатных температурах алюминий достаточно устойчив. Муравьиная, щавелевая, хлорорганические кислоты разрушают алюминий.


В щелочных растворах оксидная пленка алюминия легко растворяется по схеме
А1203 + 2№ОН 2№АЮ2 + Н20


Только в слабых растворах щелочей и в водных растворах аммиака алюминий устойчив. К расплавам щелочных металлов алюминий устойчив при температурах да 300° С. Ртуть и растворы ее солей образуют с алюминием амальгамы, разрушая при этом металл. Газовые среды, содержащие сероводород, пары серы, сухой хлороводород и газообразный аммиак, на алюминий не действуют.


Серьезные разрушения алюминия вызывают хлорсодержащие органические растворители, даже безводные, например СС14, разрушают алюминий:
2А1+ 6СС14^:ЗС2С16+2А1С1З .


Алюминиевые сплавы обладают меньшей коррозионной стойкостью, чем чистый алюминий. Особенно невысокой стойкостью обладают сплавы алюминия с медью (дуралюминий). Такие сплавы склонны к межкрнсталлитной коррозии. При использовании дуралюмииия в качестве конструкционного материала для работы в агрессивных средах необходимо принимать защитные меры. Обычно дуралюминий плакируют чистым алюминием, при этом осуществляется одновременно и механическая защита сплава, и электрохимическая (алюминий всегда является анодом по отношению к сплаву).


Сплавы алюминия с кремнием (силумины) обладают относительно хорошей коррозионной стойкостью во многих агрессивных, особенно в окислительных средах. Высокая стойкость силуминов объясняется образованием на поверхности защитной пленки, состоящей из А1203 и БЮг. Щелочи и плавиковая кислота разрушают эти защитные пленки:
БЮг + гКаОН^КаЛЭБЮг + Н20 • 5Ю2+4НР^5|Р4 + 2Н20


Контакт алюминия и его сплавов с другими металлами может вызвать интенсивную коррозию, особенно в растворах электролитов или в очень влажной атмосфере, поскольку большинство металлов является катодами в отношении к алюминию. Особенно опасен для алюминия и его сплавов контакт с медыо, сплавами меди и нержавеющими сталями.


Медь и ее сплавы. Нормальный электродный потенциал медного электрода для процесса (Си^Си++£-~) + + 0,52 В, а (Си=^Си2++2е-) +0,34 В. В отсутствие окислителей медь обладает хорошей стойкостью в водных растворах и при обычных условиях не вытесняет водород из кислот. Катион Си+ способен образовывать комплексные ионы типа [СиС12]-, [Си(ЫН3)4]+, [Си(С1ад- Катион Си2+ образует с аммиаком, водой, хлоридами комплексные ионы типа [Си(1МН3)4]2+, [Си(Н20)]2+, [СиС14]2".


Медь достаточно устойчива в растворах кислот, не обладающих окислительными свойствами (в разбавленной серной кислоте, в соляной, уксусной кислоте). Однако в реальных условиях в аэрированных растворах этих кислот медь подвергается коррозии. На скорость коррозионного процесса кроме температуры существенно влияет скорость движения агрессивной среды.


В концентрированной серной кислоте медь интенсивно корродирует:
Си + 2H2S04 CuS04 + 2Н20 |- S02


Из минеральных кислот наиболее агрессивны по отношению к мед и растворы азотной кислоты, разрушающие медь при любых температурах. В разбавленных холодных растворах щелочей медь достаточно устойчива, и из нее можно изготовлять аппаратуру для хранения щелочных растворов. Исключение составляют аммиачные растворы, в которых из-за образования комплексных солей металл быстро разрушается.


Коррозия меди в растворах солен зависит от природы аниона солп, pH раствора и присутствия окислителей. В нейтральных пеаэрироваиных растворах медь устойчива, но наличие кислорода в растворе способствует коррозии. В морской воде медь устойчива, однако при доступе кислорода скорость коррозии меди значительна.


В атмосферных условиях медь относительно устойчива из-за образования на се поверхности защитной пленки, состоящей из нерастворимого соединения СиС03Х X Си (ОН) 2. Присутствие во влажной атмосфере S02, HCl, Ci2 резко интенсифицирует коррозию меди, так как образующиеся пленки основной соли типа СиС12Х ХЗСп(ОН)2 или CiiS04 • ЗСп (ОН)2 не обладают защитными свойствами.


В газовых средах, содержащих хлор, бром, иод, пары серы, оксид углерода (IV), медь разрушается. Технические сорта меди интенсивно разрушаются под действием водорода при высоких температурах. Причиной' этого вида коррозии «водородной хрупкости меди»— является взаимодействие оксида меди (I), всегда присутствующего в технических сортах меди, с водородом по реакции


Си20 + Н2 цИ 2Си + Н20 Пары воды нарушают "связь между кристаллитами в металле, что приводит к появлению трещин.


Коррозионная стойкость сплавов на основе меди определяется их химическим составом. Так, оловяннстые бронзы выше но своей коррозионной стойкости, чем медь, в таких агрессивных средах, как разбавленные растворы серной и других минеральных кислот, щелочные растворы (исключая аммиачные), в морской воде. С повышением содержания олова в сплаве стойкость бронз увеличивается. Однако в азотной кислоте и других окислителях, в растворах цианистых соединений эти сплавы неустойчивы. С повышением температуры стойкость оловянистых бронз понижается.


Алюминиевые бронзы устойчивы в разбавленных растворах минеральных кислот, не являющихся окислителями (в соляной, фосфорной) и в ряде органических кислот. Наилучшими корро-зионными свойствами отличается бронза, содержащая 9,8% алюминия и 4% железа, а при введении в сплав 4—6% никеля материал приобретает стойкость к газовой коррозии до 500° С.


Кремнистые бронзы устойчивы в 92%-нон серной кислоте при температурах до 50° С.

Простые латуни обладают меньшей коррозионной устойчивостью, чем медь. Сложные латуни, содержащие марганец, хром, по своей коррозионной стойкости не уступают меди. Для латуни характерными видами коррозионных разрушений являются обесцннкование и коррозионное растрескивание.

 

Сущность процесса основана на том, что при растворении латуни в нейтральных или сла-бокислых средах в раствор переходят ионы цинка, а на катодных участках поверхности сплава накапливается медь. Продукты коррозии цинка могут накапливаться или задерживаться на поверхности сплава в виде слоя. Процессу коррозии благоприятствуют высокое содержание цинка в сплавах, аэрация и перемешивание электролита, наличие хлорид-попов в растворе, повышенное содержание меди в растворе, контакт сплава с более электроположительными металлами. Основной мерой борьбы против обесцинкования является дополнительное легирование сплава, в частности, мышьяком (до 0,03%), сурьмой, фосфором или оловом (до 1%) Содержание мышьяка (0,01%) предотвращает обесцинкование латуни (Л-70) в морской воде при 50° С.


Коррозионное растрескивание — процесс, связанный с наличием в изделиях после обработки внутренних напряжений. Такие разрушения являются результатом одновременного воздействия на металл межкрнсталлитной коррозии и внутренних напряжений. Дополнительное легирование латуней кремнием (до 1%)) снижает коррозионное растрескивание. Другой мерой предупреждения может служить предварительная термическая обработка изделия.


Свинец. Нормальный электродный потенциал свинца для процесса (РЬ^±РЬ2++2е-) — 0,126 В, а для (РЬ^ =г^РЬ4++4е~) +0,80 В. Коррозионная стойкость свинца определяется, в основном, растворимостью продуктов его коррозии. Свинец устойчив к действию растворов серной, сернистой, фосфорной кислот и их солей. В растворах серной кислоты (до 76%) на поверхности свинца образуется беспористая пленка сульфата свинца, сохраняющая свои свойства до 85° С. В растворах более высоких концентраций свинец быстро разрушается:


РЬ504 + Н2804^: РЬ (Н 504)2 Свинец нестоек в растворах азотной, соляной, уксусной, муравьиной кислот и в растворах щелочей. Он устойчив в растворах аммиака и концентрированных растворах уксусной и хлоруксусной кислот, а также в сухих агрессивных газах.


Цинк. Нормальный электродный потенциал цинка (2п*±2п2++2е~) — 0,76 В. В качестве конструкционного материала цинк не применяется, а используется для защиты от коррозии железоуглеродистых сплавов. При нагревании в воде цинк устойчив, исключая интервал температур 50—80° С, когда на поверхности металла образуется рыхлая пленка 7,п(ОН)г, которая отслаивается от поверхности. В растворах солей с более электроотрицательным катионом цинк устойчив.

Присутствие в растворах более положительного катиона приводит к разрушению цинка:
7лл + РеБ04 Ре -'г гп504


В растворах щелочей (рН>12) н кислот цинк неустойчив, но он обладает высокой стойкостью в нейтральных и слабощелочных средах в связи с образованием на поверхности 2п(ОН)2.


Никель. Нормальный электродный потенциал никеля (№ч=ь№2+ + 2е-) — 0,25 В. Он обладает высокой коррозионной стойкостью во многих средах. В атмосфере, не содержащей оксид серы (IV), хлора, аммиака, металл хорошо устойчивдо500°С. В разбавленных минеральных кислотах (НС1, Н2504 ДО 70%) и в некоторых органических кислотах никель устойчив при обычных температурах, а в азотной кислоте разрушается. В растворах солей, не обладающих окислительными свойствами по отношению к никелю, его коррозия незначительна. Однако никель быстро разрушается в растворах хлоридов железа, меди и ртути, а также в растворах нитрата серебра, гипохлорита натрия и т. п.


Щелочи не действуют на никель ни в водных растворах, ни в расплавленном состоянии. В концентрированных растворах едких щелочей стойкость никеля обуслов- 1 лена защитной гидроксидной пленкой. При концентрации едкого натра до 50% скорость коррозии никеля не выше 0,003 мм/год.

Сухой аммиак не разрушает никель, а в концентрированных растворах аммиака металл неустойчив. Никель . стоек во многих органических средах даже при повышенных температурах.


Кадмий. Нормальный электродный потенциал кадмия I (Сс^Сс12++2е_)—0,402 В. Кадмий находит применение | как антикоррозионное покрытие для деталей, погруженных в морскую воду. Поведение кадмия в растворах солей ! и кислот аналогично цинку, но он более устойчив в растворах серной кислоты. Устойчивость кадмия в растворах | щелочей объясняется образованием на его поверхности защитной пленки из продуктов коррозии.


Кобальт. Нормальный электродный потенциал кобальта (Со=р±Со2++2е-)—0,28 В. Изделия из кобальта отличаются высокой прочностью и коррозионной стойкостью. Однако из-за высокой стоимости изделия из кобальта применяются только в тех случаях, когда аппаратура подвержена одновременному воздействию агрессивных сред и механических нагрузок.