ИНФОРМАЦИЯ

ПОЛЕЗНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Сварные соединения

Влияние внутренних и внешних факторов на скорость коррозии

Нержавеющие поручни

Средства индивидуальной защиты органов зрения, головы и лица сварщика

Сварка тонколистовой стали

Меры по уменьшению пористости сварных швов

Класификация и виды коррозионных процессов

Цвета ral

Эскизы ворот и калиток

Дефекты сварки - как их предотвратить!

Электродуговая сварка

Сварка вертикальных, горизонтальных и потолочных швов

Классификация дефектов сварных швов

Строение сварного шва

Топ-10 сварочных ошибок

Сварочный стол какой он?

Сварка чугуна - Почему это так сложно?

Системы вентиляции при сварке

Изолирующие защитные маски сварщика

Электродные покрытия

П’ять еффективных совета по эксплуотации сварки

Алюминий и его сплавы

4 наиболее распространенные сварочных процессов на сегодняшний день.

Полезная информация об услуге, выноса балконов

Сварка полипропиленовых труб для дома и дачи в Киеве и Киевской области

Термитная сварка

Перила из нержавеющей стали, для Вашего дома

 

Различия между сваркой МИГ и ТИГ

 

Сварка стыковых швов

 

Конструкционные материалы на основе графита

 

Покрытия силикатными эмалями

 

Металлические покрытия и методы их нанесения

 

Лестничные ограждения

 

Что следует учитывать при покупке сварочного инструмента для малого бизнеса

 

Сварка многослойных швов

 

Что такое высоко частотная Сварка?

 

Трещины в сварных швах

 

Химико-термическая обработка стали

 

Как сварить из нержавеющей стали

 

Вентиляционные агрегаты в сварочных цехах

 

Электрическая сварочная дуга

 

Современные представления о природе образования дефектов

 

Сварка нержавеющей стали

 

Как построить деревянный забор самостоятельно

 

Электроды для дуговой сварки

 

Коррозионная стойкость цветных металлов

 

Основные сведения о сплавах

 

Металлическая наружная лестница

 

5 отличительных характеристик нержавеющей стали

 

Сварка алюминия

 

Влияние на сталь углерода, постоянных примесей и легирующих элементов

 

Термическая обработка стали

 

Атмосферная коррозия

 

Строение металлов

 

Покрытия смазками и пастами

 

Опасные и вредные производственные факторы при сварке

 

Сварка угловых швов

 

Влияние дефектов на работоспособность сварных соединений и конструкций

 

Медь и ее сплавы

 

Сварочные горелки со встроенным отсосом

 

Разрушение металла и факторы, влияющие на этот процесс

 

Пластические массы

 

Безопасность при сварке

 

Инструментальные стали

 

Гуммирование

 

Сварочные методы для изготовления

 

Чугуны

 

Химически стойкие лакокрасочные покрытия

 

Кристаллизация металлов

 

Коррозионно-стойкие сплавы на железоуглеродистой основе

 

Различные виды сварки

 

Историческое развитие сварки

 

Выбор сварочного тока при сваривании

 

Металловедение

 

Основы сварки в двух словах

 

Пути снижения вредного влияния неметаллических включений в сварных швах

 

Сварка пластика - Узнайте Советы и хитрости

 

Покрытия полимерами

 

Делая сварочные работы за рубежом - Является ли это быстрый способ разбогатеть?

 

Лакокрасочные покрытия

 

Способы нанесения покрытий на электроды

 

Титан и его сплавы

 

Основные понятия о сварке металлов

 

Сварка и изготовление

 

Термостойкие и электроизоляционные покрытия

 

Поры в сварных швах

 

Общие сведения о типовом оборудовании для ручной дуговой сварки и его обслуживание

 

Свойства металлов

 

Методы по устранению дефектов формы шва

 

История сварки и изготовления

 

Выбор cварочной маски

 

Каковы принципы для сварки чугуна?

 

Сварщики и подводная сварка

 

Сварочный процесс и образование дефектов

 

Конструкционные стали

 

Специальная одежда, обувь и другие средства защиты сварщика

 

Наплавка валика

 

Магний и его сплавы

 

История Сварка - Вниз и Грязный

 

Коррозия металлов в почве

 

Угольные и графитированные электроды

 

Сколько зарабатывают сварщики

 

Пути уменьшения вероятности образования трещин в сварных швах

 

Силикатные материалы

 

Средства индивидуальной защиты органов дыхания сварщиков

 

Полезная графическая информация, бесплатно

 

Микро Сварщик сверхточной сварки

Влияние внутренних и внешних факторов на скорость коррозии

К внутренним факторам, определяющим скорость и характер электрохимической коррозии, относятся состояние поверхности, химический состав и структура металла и т. д. Неоднородность поверхности металла является одной из причин местной коррозии. Тщательная, тонкая обработка поверхности (шлифовка, полировка) повышает коррозионную стойкость металлов, способствуя образованию более однородной сплошной оксидной пленка на поверхности металла. При грубой обработке истинная поверхность контакта металла с агрессивной средою увеличивается, что усиливает коррозию.


Внешние факторы, влияющие на скорость коррозии металлов, определяются природой и свойствами коррозионной среды и ее параметрами (температура, давление, скорость движения раствора электролита и т. д.).

Влияние рН среды.- Концентрация ионов водорода т: растворе электролита определяет скорость электрохимической коррозии металлов.

 

Для благородных металлов (серебра, золота, платины) характерна высокая коррозионная стойкость в кислых, нейтральных и щелочньи средах, т. е. скорость коррозии для этих металлов не зависит от рН среды. К металлам малостойким в кислых средах относятся железо, магний, медь, марганец.

 

При невысоких значениях рН скорость их разрушения велика: легко выделяется водород, продукты, образующиеся .в результате коррозии, растворимы. При рН от 4,0 до 8,5 скорость коррозии этих металлов не зависит от рН, так как в этих условиях не меняется растворимость кислорода, основного катодного деполяризатора.

 

В щелочных средах (рН>10), если рассматривать зависимость (рН) для железа, происходит образование нерастворимых гидроксидов, и скорость коррозии резко падает. При очень высоких концентрациях гидроксндионов (рН>14) образуются растворимые ферриты и гипоферриты железа, скорость коррозии при этом возрастает.


Цинк, алюминий, олово, свинец устойчивы в нейтральных средах, но разрушаются в щелочных и кислых средах. Неустойчивость этих металлов в кислых и щелочных средах объясняется их амфотерностыо, т. е. растворимостью оксидов этих металлов в кислотах и щелочах. К металлам, устойчивым в кислых, но нестойким в щелочных средах, относятся молибден, тантал, вольфрам.

 

К металлам, малостойким в кислых средах, но устойчивым в щелочных, относятся никель, кадмий. Для каждого металла имеется определенное значение рН раствора электролита, при котором скорость коррозии минимальна, например, для алюминия— 7,0; свинца — 8,0; олова — 9,0; цинка—10,0; железа — 14,0.


Влияние температуры на скорость коррозии. Изменение температуры внешней среды значительно влияет на скорость коррозии, так как увеличивается скорость диффузии, растворимость продуктов коррозии, величина перенапряжения на электродах. При повышении температуры среды скорость электрохимической коррозии, как правило, возрастает. В этом случае зависимость скорости коррозии к от температуры Т К выражается уравнением следующего вида:


где А — константа; е — основание натуральных логарлфмов;. ф — величина энергии активации; Я — молярная газовая постоянная.


После логарифмирования уравнение носит линейный характер:


Такой вид зависимости справедлив для скорости коррозии неблагородных металлов в минеральных кислотах, т. е. в процессах, протекающих с водородной деполяризацией. Возможны исключения из указанного правила, что связано с появлением защитных свойств у продуктов коррозии или уменьшением растворимости кислорода в электролите с повышением температуры в открытых системах.


Влияние давления на скорость коррозии. Основная причина влияния давления на скорость электрохимической коррозии — изменение растворимости газа, участвующего в этом процессе.

 

Поэтому при увеличении давления увеличивается скорость коррозионных процессов, идущих с кислородной деполяризацией, и давление не влияет на процессы, идущие с водородной деполяризацией. Повышение давления и температуры увеличивает скорость коррозии (карбонильная коррозия углеродистых сталей).


Влияние скорости движения электролита на скорость коррозии. Каждый прибор, аппарат и т. п. работает в условиях, когда раствор электролита перемещается или перемешивается.

 

При перемещении электролитов, не имеющих в своем составе значительных количеств агрессивных ионов, зависимость скорости коррозии от скорости потока жидкости можно представить кривой с тремя характерными участками: 1 —с увеличением скорости движения раствора электролита скорость коррозии увеличивается, так как увеличивается скорость диффузии кислорода к поверхности контакта металл — электролит; 2 — скорость коррозии уменьшается, так как на поверхности металла образуется защитная оксидная пленка; 3 — скорость коррозии резко возрастает из-за механического удаления защитной пленки (эрозии) движущимся потоком электролита.


Скорость движения электролита значительнее влияет на процесс коррозии, протекающий с кислородной деполяризацией, чем с водородной. Если при движении электролита на отдельных участках поверхности металла чередуется низкое и высокое давление, то наблюдается усиленное разрушение не только защитных пленок, и о и металлической поверхности.

 

Это явление называют кавитационной эрозией. Такой вид разрушения характерен для втулок цилиндров дизелей со стороны, охлаждаемой водой, гребных винтов, лопастей гидравлических турбин. Разрушения, вызванные кавитационной эрозией, проявляются в виде трещин, углублений, раковин. Агрессивность среды благоприятствует разрушению металла кавитационной эрозией.


Влияние состава нейтральных растворов. С повышением концентрации раствора скорость коррозии вначале растет, а затем падает. Такая зависимость является типичной для процессов коррозии металлов в нейтральных растворах солей.

 

Поскольку процесс коррозии в этом случае зависит от кислородной деполяризации, повышение скорости коррозии нельзя объяснить только влиянием растворенного кислорода, так как растворимость кислорода снижается при повышении концентрации соли в растворе.

 

Наличие восходящей ветви на указанной зависимости связано с увеличением электропроводности раствора н соответствующей активизацией анодного процесса. При повышении концентрации соли в растворе выше 3% ЫаС1, дальнейшее понижение растворимости кислорода становится превалирующим фактором.


Растворы солей других щелочных металлов (например, KCl, LiCl, Na2S04, KI, NaBr) влияют на скорость коррозии аналогичным образом. Растворы солей щелочноземельных металлов несколько менее коррозионно-активны, чем соли щелочных металлов.


На процесс коррозии большинства металлов в растворах солей существенно влияет природа аниона соли. Растворы этих солей не способствуют образованию защитной нерастворимой пленки на поверхности металлов (исключая ионы С1- для молибдена и ионы F- для магния). Наиболее агрессивными являются растворы, содержащие фторид-ионы, и замыкают группу растворы, содержащие нодидионы.


Растворы солей, обладающих, окислительными свойствами, повышают скорость электрохимической коррозии металлов, если эти растворы являются катодными деполяризаторами (коррозия железа в растворах гипохлоритов). Однако, если эти растворы оказывают пассивирующее влияние на металл, скорость коррозии при достижеиин определенной концентрации раствора резко снижается (коррозия железа в растворах нитратов).